[题目]在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g).开始时A为4mol.B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol.用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min).计算(1)5min末A的物质的量浓度为 mol/L·(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 mol/(L·min).(3)化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

【答案】

【解析】试题分析：（1）生成C的物质的量为3mol，则消耗A的物质的量为1mol，因此5min末A的c(A)=(4－1)/2mol·L－1=1.5mol·L－1；（2）生成C的物质的量n(C)=3mol，则消耗n(B)=2mol，v(B)="2/(2×5)mol/(L·min)=0.2" mol/(L·min)；（3）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(D)=0.2：0.2=1：1，即n=2；（4）以A为标准，②v(A)=v(B)/2=3mol/(L·min)；③v(A)=c(C)/3=1.5mol/(L·min)；④v(A)=v(D)/2=4mol/(L·min)，因此反应速率最快的是①。

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（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。