Question

（共12分）某同学利用以下装置制备氨气并探究氨气的还原性。

实验步骤及现象：①连接仪器并检验装置气密性②通入惰性气体（不与镁反应），排出装置中的空气③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
查阅资料：氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。
请回答下列问题：
（1）A中氢氧化钠的作用为                               （用简要的语言和方程式来说明）
（2）写出B处反应的化学方程式           
（3）亚硫酸钠的作用           
（4）此装置有不足之处，请说明           
（5）某同学要继续探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式           

Answer 1

（共12分）
（1）①氢氧化钠溶水放热，降低氨的溶解度②溶液中含有大量的OH^-,使NH₃+H₂O
NH₃H₂OOH^-+NH₄⁺平衡逆向进行（3分，平恒关系式1分，理由答对一条给1分）
（2）3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂（或3Br₂+2NH₃=6HBr+N₂） （2分）
（3）除去氮气中混有的溴（除去少量的氨气）  （1分）
（4）空气中的水进入E装置，遇氮化镁生成氨气，污染环境。（C中可能发生倒吸现象，应该防倒吸）  （2分）
（5）Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl ， Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂↑   （4分）

解析