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图中的实验装置可用于制取乙炔.请填空:
(1)图中,A管的作用是
 
.制取乙炔的化学方程式是
 

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
 
,乙炔发生了
 
反应.
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是
 
,乙炔发生了
 
反应.
考点:常见气体制备原理及装置选择
专题:实验设计题
分析:(1)通过图中A管,可以控制反应的开始和停止;实验室通过电石与水的反应制取乙炔;
(2)乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应;
(3)利用乙炔与溴发生加成反应进行判断.
解答: 解:(1)图示装置可通过调节A管的高度,控制反应的发生和停止:将A管提高,右管中水面上升,与电石接触发生反应;将A管降低,右管中水面下降,水与电石脱离接触,反应停止,则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,
故答案为:调节水面的高度来控制反应的发生和停止;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)乙炔容易被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾褪色,故答案为:溶液褪色;氧化;
(3)乙炔能够和溴水发生加成反应,故答案为:溴的四氯化碳溶液褪色;加成.
点评:本题考查乙炔的实验室制法及其性质,侧重基础知识的考查,利用所学知识即可完成,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

塑料的使用大大方便了人类的生活,但由此也带来了严重的“白色污染”.下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是(  )
A、焚烧
B、粉碎后深埋
C、倾倒在海洋中
D、用化学方法加工成防水涂料或汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.
第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中;
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现;
③每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示.
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
(1)一段时间后,观察到红色变浅,可能的原因
 

(2)生成白色浑浊的离子方程式
 

(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示)
 

第二组,用拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量:
注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置.
(4)该组同学查资料得到的反应原理为:SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+.该反应的现象是
 
,SO2在该反应中显
 
(填“氧化”或“还原”)性.发生了
 
反应(填“氧化”或“还原”).
(5)通入空气前应进行的实验操作是
 
;KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
 

(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c mol?L-1.若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5min.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
 
g?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值.
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉作显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰.相关的反应如下:4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时,核外电子排布式
 
.  
 
②羟胺(NH2OH)中O采用
 
杂化.
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中,配体数为
 

(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的晶体[Cu(NH34]SO4?H2O,该晶体中含有的化学键类型是
 

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
 

(4)现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物.若每个四面体空隙填入一个原子,则全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60化合物的化学式为
 
.若C60的半径为apm,则掺杂C60化合物密度为
 
g/cm3.(阿伏加德罗常数用NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列实验中,需要用水浴加热的是
 

①新制Cu(OH)2与乙醛反应; ②银镜反应; ③溴乙烷的水解;
④由乙醇制乙烯; ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯;⑥乙酸乙酯的水解
(2)配制银氨溶液时,把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是
 
,丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是:
 
.在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体,溶液浑浊,其反应方程式是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题:
(1)系统命名为
 

(2)写出间-甲基苯乙烯的结构简式
 

(3)与H2加成生成的炔烃的结构简式
 

(4)羟基的电子式
 

(5)写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图,请分析实验并回答下列问题:

(1)若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同,过一段时间后液面最高的是
 

(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越
 
(填“高”或“低”)钢铁越易腐蚀.
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
 

Ⅱ.利用化学反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,请你选择合适的电极材料和电解质溶液,设计一个原电池.可供选择的电极材料:铁棒、铜棒、石墨棒.可供选择的电解质溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液.
请填写下列空白:
(1)选择
 
作正极材料,
 
作负极材料;选择
 
作电解质溶液.
(2)写出有关的电极反应式:正极:
 
;负极:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中的水溶液呈碱性的是(  )
A、Cl2
B、NaCl
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、分子式为C9H10的含苯环的烯烃(不考虑立体异构)共有6种
B、芥子醇() 能发生氧化、取代、水解、加聚反应
C、实验室制乙烯时,把生成的气体通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,不能说明一定生成了乙烯
D、将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质不一定属于醛类

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