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    4．以芳香烃A为原料合成一种香料G的路线如图：

    已知：G的摩尔质量为162g．mol-1
    请回答下列问题：
    （1）化合物G中的官能团有碳碳双键、酯基（填名称），C-D的反应类型是氧化反应
    （2）E的结构简式为．
    （3）写出B→C的化学反应方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr
    （4）A的所有芳香烃的同分异构体有5种（不包括A和其它环状结构）．
    （5）下列说法中，正确的是cd．
    a．1molE分别与足量Na、NaOH反应，消耗其物质的量之比为1：1
    b．E可以和液溴发生加成反应
    c．G和互为同分异构体
    d．F可以使溴水褪色
    （6）请参考上述合成路线，以A为原料，无机试剂任选，合成合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．．

    分析 A的分子式为C9H10，不饱和度为5，结合D的结构可知A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D，根据D、E的分子式可知，E比D多1个O原子，可知D中的醛基被氧化为羧基而生成E为，E→F为消去反应，E转化得到F，F能与甲醇发生酯化反应生成G，则可推知F为，G为，以此解答（1）～（5）；
    （6）以A为原料，合成，A加成得到二卤代烃、水解生成二元醇，再氧化生成，最后发生酯化反应．

    解答 解：（1）化合物G为，官能团有碳碳双键、酯基，C-D的反应类型是氧化反应，
    故答案为：碳碳双键、酯基；氧化反应；
    （2）E的结构简式为，
    故答案为：；
    （3）B→C的化学反应方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr，
    故答案为：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr；
    （4）A的所有芳香烃的同分异构体有含苯环，有1个侧链时，与-CH2CH=CH2、-CH=CHCH2相连，共2种，有2个侧链时与甲基、乙烯基相连，存在邻、间、对三种，共5种，故答案为：5；
    （5）a．1molE分别与足量Na、NaOH反应，消耗其物质的量之比为2：1，故错误；
    b．E与液溴不反应，故错误；
    c．G和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故正确；
    d．F含碳碳双键，可以使溴水褪色，故正确；
    故答案为：cd；
    （6）以A为原料，合成，A加成得到二卤代烃、水解生成二元醇，再氧化生成，最后发生酯化反应，合成流程图为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、碳链变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是（　　）
    A．FeCl3溶液得到FeCl3固体--加热蒸干
    B．除去Cu粉中混有的CuO--加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．分离NaNO3和BaSO4的混合物--溶解、过滤
    D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4--加入BaCl2溶液、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B．对某一达到化学平衡状态的反应，若外界条件使反应速率改变，平衡一定会移动
    C．在电解精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）减小
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C．浓度均为 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 Na2S 溶液与 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．HCN分子的结构式：H-C≡NB．Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
    C．F-离子的结构示意图：D．二氧化碳的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C是食品中常见的有机物，均只含C、H、O三种元素，其中A是天然高分子化合物，B、D均能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应，有机物之间存在如图1转化关系，请回答下列问题：
    （1）工业上用石油得到E的方法是C．
    A．分馏     B．干馏   C．裂解   D．裂化
    （2）F中所含官能团的名称是羧基，E→C的反应类型加成反应，
    （3）写出C→D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）图2为实验室制取分子式为C4H8O2的装置，有关该实验的说法不正确的是C．
    A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸
    B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
    C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（　　）
    A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
    B．已知101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则该反应的反应热为221 kJ•mol-1
    C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
    D．已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．120℃将CO和H2（平均相对分子质量为7.2）组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2中，固体增加的质量是（　　）
    A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定

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