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    3．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素AlBBeCClFLi
    X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    X的数值1.20.93.52.12.51.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中的化学键类型是共价键．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系Br大于I．
    （4）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共享电子对偏向于N原子（填元素符号）．

    分析 （1）根据X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键来分析；
    （2）由表格中的数据来分析规律；
    （3）根据表格中非金属性强的X的数值大来分析；
    （4）利用S、N的X数值，共用电子对偏向于X数值大的元素．

    解答 解：（1）因表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，所以Al、Br的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
    （2）由表格中的数据可知，非金属性F＞Cl，X的数值F＞Cl，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强），第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，
    故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；原子半径越小，X的数值越大；
    （3）因非金属性Br大于I，由元素X的数值越大，元素的非金属性越强，则X数值为Br大于I，
    故答案为：Br大于I；           
    （4）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，
    故答案为：N．

    点评 本题考查元素的性质，明确X的数值与非金属性的关键是解答本题的关键，较好的考查学生对表格中的数据分析整合、处理应用的能力，难度不大．

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