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    20．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强
    C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈D．P、S、Cl最高正价依次升高

    分析 A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
    B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
    C．金属性越强与酸反应越剧烈；
    D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．

    解答 解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
    B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B错误；
    C．金属性：Be＜Mg＜Ca，金属性越强与酸反应越剧烈，所以剧烈程度：Be＜Mg＜Ca，故C正确；
    D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素非金属性、金属性的递变规律以及比较方法，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物
    B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    C．SiO2不能与任何酸反应
    D．碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质A～G有如图所示转化关系部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
    （2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液和阳极物质分别是CuSO4溶液；粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则vO（2）═0.036mol/L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，n（D）的取值范围是0.36mol～0.4mol之间．
    （5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
    B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
    C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．使石蕊试液变红
    B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
    ABC
    DEF
    （1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是H2O．（写化学式）；
    （2）AC2的电子式为．
    （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
    （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
    （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（　　）
    实验
    编号    		温度
    /℃    		平衡常数
    /mol-1•L    		起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
     
    SO2O2SO2O2
    1T1K142x0.86
    2T2K2420.4yt
    A．x=2.4
    B．T1、T2的关系：T1＞T2
    C．K1、K2的关系：K2＞K1
    D．实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe和Cu（填化学式）．
    （2）溶液B中的金属阳离子有Al3+、Fe2+．
    （3）B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）试剂G是盐酸（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：杂质在此溶剂中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大
    操作步骤：加热溶解加活性炭、趁热过滤冷却析出、抽滤洗涤干燥．

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