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下列有关气体体积的叙述中正确的是 (  )

A在一定的温度和压强下各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定

B在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

C不同的气体若体积不同则它们所含的分子数一定不同

D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

 

B

【解析】决定物质体积的因素:微粒数的多少微粒本身的大小微粒间的距离。对于气体物质在一定温度和压强下其体积的大小主要由分子数的多少来决定A不正确B正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体在不同的条件下其分子数可能相同也可能不同是无法确定,故C不正确;气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积其大小是不确定的会随着温度、压强的变化而变化22.4 L·mol1是标准状况下的气体摩尔体积D不正确。

 

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应将反应后的溶液加热蒸干得到无水硫酸盐17.4 g则原硫酸的物质的量浓度为 (  )

A1 mol·L1 B1.5 mol·L1

C2 mol·L1 D2.5 mol·L1

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习2-1物质的分类与转化 分散系练习卷(解析版) 题型:填空题

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)图所示的物质分类方法是

(2)NaKHOCSN中任两种或三种元素组成合适的物质分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别

氧化物

化学式

HCl

Ba(OH)2

Na2CO3

CO2

Na2O2

 

(3)写出转化为的化学方程式:

(4)呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为:

(5)实验室制备常用 反应检验该气体的方法是

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷(解析版) 题型:选择题

V L浓度为0.5 mol·L1的盐酸欲使其浓度增大1采取的措施合理的是(  )

A通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B加入10 mol·L1的盐酸0.1V L再稀释至1.5V L

C将溶液加热浓缩到0.5V L

D加入V L 1.5 mol·L1的盐酸混合均匀

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数的数值下列各项叙述中正确的有(  )

0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

25 101 kPa16 g O3O2混合气体中含有的氧原子数为NA

将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

1 mol N23 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应容器内的分子数大于2NA

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②④

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷(解析版) 题型:实验题

实验室可用如图所示的装置进行COCO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹b为分液漏斗丙的活塞可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答:

(1)广口瓶甲中应放的试剂为 广口瓶乙中应放的试剂为 分液漏斗丙中应放的试剂为

(2)第一步应先分离出 分离时应先关闭 。打开 发生反应的离子方程式为

(3)第二步分离出 先关闭 打开 发生反应的离子方程式为

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷(解析版) 题型:选择题

下列仪器:普通漏斗;容量瓶;蒸馏烧瓶;天平;分液漏斗;滴定管;燃烧匙。常用于物质分离的是 (  )

A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学考前题型专练 保温训练(二)(解析版) 题型:选择题

下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 (  )。

A.用NH4ClCaOH2制备NH3时,可用如图所示装置吸收尾气

B.制备FeOH2时,吸有NaOH溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出NaOH溶液

C.加热试管中的固体时,试管口应略向下倾斜

D.用氢气还原氧化铜时,先通一会氢气,再加热氧化铜

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学指导冲关 第8练金属及其化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

由某金属的混合物(65%Cu25%Al8%Fe及少量AuPt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下:

 

已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

沉淀开始时pH

2.7

4.1

8.3

沉淀完全时pH

3.7

5.4

9.8

 

请回答下列问题:

(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________

(2)Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________

得到滤渣1的主要成分为________

(3)步用NaOH调节溶液pH的范围为________

(4)由第步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________________、过滤、洗涤、干燥。

(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,请将abc补充完整。

 

 

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