练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：取代反应与加成反应
    专题：有机反应
    分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
    根据加成原理采取逆推法还原C=C双键或C≡C三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；
    烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置．
    还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
    解答： 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，4号和7号碳原子关于3号碳原子对称，5号和8号碳原子关于3号碳原子对称，所以能形成双键位置有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和4之间（或3和7），4和5之间（或7和8），故该烃共有4种．
    故选B．
    点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
    C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液
    D、250mL 1mol/L AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯
    B、乙烷与氯气在光照条件下反应是合成氯乙烷的最好方法
    C、实验室通常通过加热（140℃）酒精与稀硫酸（体积比约为1：3）的混合物制得乙烯
    D、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A、铝与盐酸反应
    B、NaOH和HCl反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D、CaCO3受热分解为CaO和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式：
    B、乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
    C、丙烷的球棍模型为 
    D、乙酸的分子式：C2H4O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是（　　）
    ①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数
    ②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
    ③ⅡA族中无非金属元素
    ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
    ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大
    ⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多．
    A、①②③④⑤⑥B、①②③⑥
    C、③④⑤D、③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液．把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．对于原无色气体推断一定正确的是（　　）
    A、一定存在HCl
    B、一定存在SO2
    C、肯定没有CO2
    D、不能肯定是否含有HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是  （　　）
    A、对硝基甲苯的结构简式为：
    B、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种元素核电荷数依次增加，A是非金属元素外围电子排布式为nsn，B的价电子层电子排布nsnnpn，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，D是周期表中电负性数值最大的元素，E原子核外电子数是D与C核外电子数之和，F是主族元素且与G同周期，G能形成红色（或砖红色）的G2O和黑色的GO两种氧化物，D与F可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．请回答下列问题．
    （1）E的气态氧化物EO3分子结构模型是
     
    ．
    （2）CA3极易溶于水，其原因主要是
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为
     
    （填字母）．
    （3）从如图2中可以看出，D跟F形成的离子化合物的电子式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式），每个D原子周围最近的F原子有
     
    个．
    （4）某科研小组为了处理污水，设计了如图3所示的装置，Ⅱ装置为BA4燃料电池，两电极分别通入BA4和混合气体（空气和气体甲），电解质为熔融碳酸盐．Ⅰ是污水处理的装置，其方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3?Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，向污水中加入适量的H2SO4的目的是
     
    ．
    ②为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为
     
    Ⅱ装置中负极上发生的反应
     
    ．
    ③Ⅰ装置中碳电极是电解池的
     
    极，Fe电极上发生的反应为
     
    ．
    ④Ⅱ装置中有0.8mol BA4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案