Question

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

②检验滤液A中是否含有Fe2＋的试剂是 ，其实验现象为 。

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

 

 

Answer 1

（1）①取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分）

②酸性KMnO4 滴入的酸性KMnO4的紫红色褪去（其他合理答案均得分）

③过滤

（2）B

【解析】

试题解析：（1）①滤液B中铁元素的存在形式为Fe3+和Fe2+，所以检验是否还有铁元素也即检验是否还有Fe3+和Fe2+，因此取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。

②滤液A中含有Fe3+和Fe2+，检验Fe2+的存在需选择和Fe2+反应而不和Fe3+反应的试剂且现象明显，例如，酸性KMnO4溶液，溴水等。

③滴加浓盐酸目的是在加热过程中防止氯化铝水解，冷却结晶后得氯化铝的晶体，过滤可得。

（2）蒸发皿、玻璃试管、瓷坩埚中均含有SiO2，易与NaOH反应，所以制备硅酸钠应选择铁坩埚，答案选B。

考点：考查铝、硅化合物在工业生产中的应用以及铁元素的检验