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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.H2+I22HI 平衡混合气因为体积缩小而颜色变深

C.在KMnO4溶液中加草酸,溶液颜色变浅

D.合成氨工业中采用反应温度达到500℃(高温),有利于氨的合成。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子组合是

A.NH4+、 Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷(解析版) 题型:选择题

关于某有机物的性质叙述正确的是( )。

A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C.1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________。

(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

相同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/3

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=46 kJ

D.若容器①体积为2L,则平衡时放出的热量<46kJ

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁师大附中高一下学期6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某化学反应的△H=—122 kJ·mol-1,∆S=+231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有M、X、A、E4种元素的单质,能发生以下反应

①在水溶液中,M+X2+=M2++X

②A+2H2O(冷)===A(OH)2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:X-2e-=X2+,2H++2e-=H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )

A.M、X、A、E B.A、M、X、E C.M、X、E、A D.E、A、M

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北沧州一中高一上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:1,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的质量之比为

A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D.4:1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州贵阳花溪清华中学高一6月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

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