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    某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

    A．原溶液中一定含有SO

    B．原溶液中一定含有NH离子

    C．原溶液中一定含有Cl－离子

    D．原溶液中一定含有Fe3＋离子


    解析　第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO和Fe3＋，也可能含有SO和Fe2＋，第一步引入了Cl－，无法判断是否一定有Cl－，与碱反应能生成气体的一定是NH。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下列各小题

    （1）按系统命名法，化合物的名称是____________________。

    （2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其

    结构简式是                ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法，你认为不正确的是（   ）。

    A．平衡常数随温度的改变而改变

    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

    D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

    HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

    单质氧化物酸或碱盐

    A．镁                                   B．硫

    C．铜                                   D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

    A．漂白粉的成分为次氯酸钙

    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。

    (1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式)，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。

    (2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是________、________。

    (3)产生的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列事实可用勒夏特列原理解释的是

    A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

    B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

    C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为                。

    （3）温度降低，平衡常数K             (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。

    （5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

      △H=-283 kJ•mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

    （6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

    ①负极的电极反应式为                                     。

    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式              。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出              g铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散 进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ）

    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

    B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

    C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

    D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e－===2O2－

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