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某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(  )

A.原溶液中一定含有SO

B.原溶液中一定含有NH离子

C.原溶液中一定含有Cl离子

D.原溶液中一定含有Fe3离子


解析 第一步引入了具有强氧化性的HNO3,因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO和Fe3,也可能含有SO和Fe2,第一步引入了Cl,无法判断是否一定有Cl,与碱反应能生成气体的一定是NH

答案 B


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


按要求完成下列各小题

(1)按系统命名法,化合物的名称是____________________。

(2)蛋白质是构成生命的基础物质,而氨基酸又是构成蛋白质的基石,最简单的氨基酸其

结构简式是                ;该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ;将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ;将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ;固态氨基酸主要以内盐形式存在,该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法,你认为不正确的是(   )。

A.平衡常数随温度的改变而改变

B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3

C.合成氨反应中使用催化剂,降低了反应所需要的活化能。

D.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在450℃时,其平衡常数为49;则反应

HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) +1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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科目:高中化学 来源: 题型:


能实现下列物质间直接转化的元素是(  )

单质氧化物酸或碱

A.镁                                   B.硫

C.铜                                   D.铁

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(  )

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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科目:高中化学 来源: 题型:


取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ,并有气体放出。

(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式),写出整个过程中所发生反应的离子方程式:__________________,__________________,__________________。

(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是________、________。

(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


 下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释  

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中,其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”), 且在      (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)该反应平衡常数K的表达式为               

(3)温度降低,平衡常数K             (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g),乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g),在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)      (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。

(5)已知:CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

  △H=-283 kJ•mol-1 ;H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

(6)以甲醇和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为                                    

②若以石墨为电极,电解硫酸铜溶液,写出电解的总反应方程式              。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液,当消耗1.6甲醇时,在阴极会析出              g铜。

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气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散 进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是( )

A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极

B.检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同

C.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同

D.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + + 4e===2O2

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