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    14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）
    A．K值不变，平衡不可能移动
    B．平衡向右移动时，K值一定增大
    C．K值有变化，平衡一定移动
    D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

    分析 平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．

    解答 解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．
    A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，故A错误；
    B．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故B错误；
    C．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；
    D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．

    练习册系列答案
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    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变
    d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX
    YZ
    A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    B．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
    C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
    D．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
    B．B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
    C．N2O只具有氧化性，无还原性
    D．反应中每生成1mol N2O，电子转移的物质的量为3mol

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    9．下列有机物有四种同分异构体的是（　　）
    A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物
    B．分子式为C4H8O2的有机物
    C．乙苯的一氯取代物
    D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连

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    19．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
    C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
    D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    6．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
    阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    c/mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（　　）
    A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气

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    4．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为60
    C．沉淀的质量m为1.65 gD．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O

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