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    20．下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置
      I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
        2    C  D
        3  A  B  E  F
    请回答下列问题：
    （1）B、C的元素符号分别为Al、C；
    （2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
    （3）F元素氢化物的化学式为HCl；
    （4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
    （5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
    （7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
    （8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
    A．F的氢化物比E的氢化物稳定     
    B．常温下E的单质和F的单质状态不同
    C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，A-F6种元素分别为Na、Al、C、O、S、Cl，
    （1）B为Al，C为C；
    （2）同主族，电子层越多，原子半径越大；
    （3）F的氢化物为氯化氢；
    （4）A和E两元素形成的化合物为氯化钠；
    （5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
    （6）同主族原子序数大的金属性强，同周期原子序数小的金属性强；
    （7）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
    （8）非金属性S＞C，可利用氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等比较非金属性．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A-F6种元素分别为Na、Al、C、O、S、Cl，
    （1）B、C的元素符号分别为Al和C，故答案为：Al；C；
    （2）D、E两种元素分别为O、S，电子层越小原子半径越小，原子半径小到大的顺序为O＜S，故答案为：O＜S；
    （3）F元素是Cl，氢化物的化学式为HCl，故答案为：HCl；
    （4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S，故答案为：Na2S；
    （5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na，故答案为：Na；
    （7）金属性Na＞Al，A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH，故答案为：NaOH；
    （8）元素E与元素C相比，非金属性较强的是Cl，
    A．F的氢化物比E的氢化物稳定，则F的非金属性比E强，故选；     
    B．常温下E的单质和C的单质状态不同，状态与非金属性无关，故不选；
    C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应，均发生氧化还原反应，则E、F均既失去电子也得到电子，不能比较非金属性，故不选；
    D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强，则F的非金属性比E强，故选；
    故答案为：AD．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，注意元素性质与元素化合物性质的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    （乙醇）    		乙醇
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