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下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A．标准状况下5.6L 氢气 B．6.02×1022个H2SO4 C．11gCO2 D． 4℃时9mL水

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Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L

D．x＝4

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mA+nBpC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（）

A．T2>T1 B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D．正反应是吸热反应

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在Al2（SO4）3、K2SO4的混合溶液中，如果c（SO42-）=0.2 mol/L，c（Al3+）=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

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下列叙述正确的是（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能产生H+的化合物是酸

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

在含有NO3-、SO42-、CO32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有__________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____________，明显增加的阴离子有____________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：____________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．11∶1 B．12∶1 C．9 ∶1 D．10∶1