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    【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂：RCH═CHR′RCHO+R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是

    A. CH3CH═CH(CH2)2CH3 B. CH2═CH(CH2)2CH3

    C. CH3CH═CH-CH═CHCH3 D. CH3CH2CH═CHCH2CH3

    【答案】B

    【解析】A、CH3CH＝CH(CH2)2CH3氧化后生成CH3CHO和CH3（CH2）2CHO，A错误；B、CH2＝CH(CH2)2CH3氧化后生成HCHO和CH3（CH2）2CHO，B正确；C、CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成CH3CHO和OHC－CHO，C错误；D、CH3CH2CH=CHCH2CH3氧化后生成CH3CH2CHO，D错误；答案选B。

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    【题目】下列有机物，能发生加成反应的是

    A. 乙烷B. 聚乙烯C. 苯D. 乙醇

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    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

    (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

    (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

    该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    _______________ ______________。

    (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

    A. 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B. 都能透过半透膜

    C. 都是分散系 D. 颜色都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

    A. 二氧化碳碳酸钠 B. 硫酸钠乙醇

    C. 氧化铝硫 D. 蔗糖氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

    实验步骤：

    ①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸；

    ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

    请回答下列问题：

    （1）实验前需要在三颈瓶中加入少许____________________。

    （2）冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

    （3）仪器A的名称是____________________ 。

    （4）本实验中一硝基甲苯的产率为___________________（结果保留小数点后一位数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
    （2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
    （4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是 ．
    （5）定容、摇匀．定容的操作是
    （6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
    A.砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
    B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C.转移时有溶液溅出
    D.定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200mL0.2molL﹣1和100mL0.5molL﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004gcm﹣3 ， 则其溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法中正确的是(　　)

    A. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    B. 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸

    C. 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应

    D. 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物

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