碳.氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝.其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3+6CO(g) △H＝a kJ·mol-13AlCl+AlCl3(g) △H＝b kJ·mol-1反应Al2O3+3CO(g)的△H= kJ·mol-1,(2)用活性炭还原法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol^－¹
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g)                    △H＝b kJ·mol^－¹
反应Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol^－¹（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^－¹在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（mol/L）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。

（1）0.5a＋b
（2）①0.032mol·L^－¹·min^－¹0.25； ② ad ③＜ ④bc
（3）Ag₂O+2e^－+H₂O＝2Ag+2OH^－；2

（1）根据反应①2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)＝6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol^－¹、②3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g) △H＝b kJ·mol^－¹并依据盖斯定律可知，①÷2＋②即得到反应 Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)，所以该反应的△H＝（0.5a＋b）kJ/mol。
（2）①根据表中数据可知0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝（1.0mol/L-0.68mol/）10min＝0.032mol?L^-1?min^-1；根据表中数据可知，反应C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)的平衡浓度c(N₂)＝0.25mol/L；c(CO₂)＝0.25mol/L；c(NO)＝0.5mol/L，所以该反应的平衡常数K＝c(N₂)c(CO₂)/c²(NO)＝0.25×0.25/0.5²＝0.25。
②30min后，只改变某一条件，反应C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)重新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K＝c(N₂)c(CO₂)/c²(NO)＝0.3×0.3/0.6²＝0.25。由于平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；
a．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，正确；
b．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故错误；
c．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，c错误；
d．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故正确；
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3:1:1，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故Q＜0。
④在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。恒容条件下，体积不变。
a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO₂（g），故a错误；
b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确；
C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确；
d、反应前后体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误。
（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据装置图可知，负极是铝，失去电子。正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag₂O+2e^－+H₂O＝2Ag+2OH^－；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子是0.027g/27g/mol×3＝0.003mol。所以根据反应式2CuSO₄＋2H₂O

2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑可知，反应中生成氢离子的物质的量＝0.003mol，所以溶液中C(H⁺)＝0.003mol÷0.3L＝0.01mol/L，所以pH＝－lg0.01＝2。

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（10分，每空2分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下,发生反应 N₂+3H₂

2NH₃，2 min后测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2 min时，N₂的物质的量          ；   （2）2 min时，H₂的物质的量浓度           ；
（3）2 min时，H₂的转化率            ；   （4）2min内，N₂的平均反应速率          ；
（5）N₂、H₂、NH₃的反应速率之比                。

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D．升高温度，平衡常数一定增大

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从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

选项	实验事实	结论
A	其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分别与0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反应，后者褪色时间短。	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO₂粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO₂的质量和化学性质都没有发生改变。	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

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（10分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H₂的平均反应速率是_____________。
（2）平衡时CO₂的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
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