已知热化学方程式：
SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3(g) △H = ―98.32 kJ•mol-1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．=196.64kJ B．=196.64 kJ•mol-1
C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
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科目：高中化学 来源： 题型：
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为
A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动
B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g) 
mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生在实验室分别取50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ |
t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
（2）经数据处理，t2－t1= 3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = _
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL
0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
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终止温度