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【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D均为气体单质,E是固体单质,A物质的焰色反应火焰为紫色,F是黑色晶体,它们存在如图转化关系,反应中生成的水及次要产物均的已略去。

(1)写出下列物质的化学式:C_____________D______________,H____________

(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中做_______剂,反应②中做_________剂。

(3)当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。

(4)检验G中阳离子的方法_________________________________________

(5)保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________

(6)写出F→G+H的离子方程式:____________________________________

【答案】 O2 Cl2 FeCl3 催化(剂) 氧化(剂) 1 取少量试液于试管中,滴加硫氰化钾溶液无明显变化,往溶液中通入氯气后溶液呈血红色,则说明存在Fe2+ 防止Fe2+被氧化 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

【解析】MnO2反应制备的气体有O2Cl2,其中在不加热条件下,用H2O2MnO2制备O2,在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2,则AH2O2BHClCO2DCl2F为是黑色晶体,与盐酸反应生成两种氯化物,且二者之间可以相互转化,说明E为变价金属,应为Fe,则FFe3O4GFeCl2HFeCl3,则

1)根据以上分析可知CDH的化学式分别是O2Cl2FeCl3。(2)根据以上分析可知反应①中二氧化锰做催化剂,反应②中做氧化剂。(3)①中氧元素化合价从-1价升高到0价,另外部分从-1价降低到-2价,则有1molH2O2完全反应时转移电子的物质的量是1mol。(4)检验亚铁离子的方法为取少量试液于试管中,滴加硫氰化钾溶液无明显变化,往溶液中通入氯气后溶液呈血红色,则说明存在Fe2+。(5)亚铁离子易被氧化,因此保存亚铁离子溶液时要加固体铁的原因是防止Fe2+被氧化。(6)根据以上分析可知FG+H的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样,某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到:a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸,浓度低于60%时比较稳定;b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸,若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;c.NaClO3 673K(400℃)分解产生NaClO4NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸;()制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳;()氯酸钠分解制高氯酸钠;()高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4() Na2SO4+2HClO4 ]

(1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________

(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式,该小组设计了两组装置(甲,乙)如下:

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠,取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体,则该反应的化学方程式为_____________________;不选用乙装置的原因可能为____________________

(4)用丙装置制备高氯酸,向烧瓶中加入高氯酸钠,然后加入浓硫酸后,加热可制取高氯酸。实验开始前,胶塞及导管接口需要包锡箔纸,其原因是_________________,仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质,该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________

(5)工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法,试写出以惰性电极电解时的阳极反应式:___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁:海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制硝酸:N2H2 NH3NO50%HNO3 HNO3

D. 海带海带灰I2(aq)I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列反应的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热(焓变)为(
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)向某NaOH溶液中投入一块Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的离子反应方程式为______

(2)实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性,则该反应的化学反应方程式为______

(3)Fe(OH)2制备时,采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作,但在实验时,由于操作不当,依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀,写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

(4)实验时制备Al(OH)3时,常用可溶性铝盐(如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液,最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3,则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只分析图形不能得出的结论是(

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(  )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

醋酸

碳酸

氨水

氯水

B

纯碱

碘酒

苛性钾

冰醋酸

干冰

C

石油

石灰石

硫酸

磷酸

D

烧碱

天然气

氯化钠

碳酸钠

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题:

1精制食盐水时下列物质中,用到的有______________________填序号)。

NaOH溶液 ②盐酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 ⑤硫酸 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液

2)工业上经过②④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________(填酸性或碱性)条件下进行;步骤③Br2可用热空气吹出,其原因是_____________________

3为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2____________________

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

4若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质,写出除去杂质的实验步骤 ________________(写出加入的试剂和操作)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有24mL浓度为0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L1K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A.2B.3C.4D.5

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