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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而受到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是(    )

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2(OH)-(aq)

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

    解析：该原电池中Zn为负极失去电子，该反应中转移2e-，通过计算每转移0.2 mol电子，Zn反应6.5 g，电子由负极通过外导线流向正极，所以C错。

    答案：C

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