Question

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液

中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1     B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生                  D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：现向lL0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则此时c（F^－）×c（H⁺）/c（HF）＝3.6×10^-4，所以c（F^－）＝c（H^＋）＝mol/L。由于c（Ca^2＋）＝0.1mol·L^－1，则此时c（F^－）×c（F^－）×c（Ca^2＋）＝3.6×10^－6＞1.46×10^－10，所以必然会析出CaF₂，D正确，A和C不正确。溶度积常数和浓度没有关系，只与温度有关系，B不正确，答案选D。

考点：考查溶度积常数、电离常数的有关计算和判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，综合性强，有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率和学习积极性。