Question

某研究小组对“Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。

(1)提出合理的假设

假设1： Br₂和I₂都可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；

假设2： Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；

假设3：                                                                

（2）实验验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO₄溶液稀释到200mL，备用。

实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO₄溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；

实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。

（3）对实验现象的分析与讨论

①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为

                                   。

②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                      

                                                               。

③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与 FeSO₄溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：                                                             。

丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。

丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0.5mLCCl₄，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；

你认为            方案为最佳方案，理由是                                              。

（4）拓展延伸

为准确测定此实验所用的FeSO₄溶液的浓度，某同学补充了以下实验：

滴定：量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0.0200mol/LKMnO₄标准溶液装入50mL        中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。

②计算：此实验中所用的FeSO₄溶液的物质的量浓度=          mol/L（要求只列出算式，不需运算）。

（已知反应式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺ — Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

Answer 1