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7.高血脂严重影响人体健康,化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物.E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略):

已知:$\stackrel{△}{→}$+CO2↑(R1和R2代表烷基)
请回答下列问题:
(1)试剂II的名称是甲醇,物质A中官能团的名称是溴原子,第②步的反应类型是取代反应.
(2)第①步反应的化学方程式是CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O.
(3)第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑.
(4)第⑦步反应中,试剂III为单碘代烷烃,其结构简式是CH3I.
(5)C的同分异构体在酸性条件下水解,生成X、Y和CH3(CH24OH.若X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰,则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是

分析 (1)试剂I的结构简式为CH3OH,名称是甲醇;试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br,含有的官能团为溴原子;对比、BrCH2CH2CH2Br的结构可知,反应②属于取代反应;
(2)反应①是CH3CH(COOH)2与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH(COOCH32
(3)反应④在碱性条件下发生酯的水解反应生成B,B酸化生成C,则C为,结合信息可知D
(4)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,对比D、E的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I;
(5)C的分子式为C15H20O5,其同分异构体在酸性条件下水解,说明含有酯基,生成X、Y和CH3(CH24OH,生成物X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰,则X为,Y为HOCH2CH2OH.

解答 解:(1)试剂I的结构简式为CH3OH,名称是甲醇;试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br,含有的官能团为溴原子;对比、BrCH2CH2CH2Br的结构可知,反应②属于取代反应,
故答案为:甲醇;溴原子;取代反应;
(2)反应①是CH3CH(COOH)2与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH(COOCH32,反应方程式为:CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O,
故答案为:CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O;
(3)反应④在碱性条件下发生酯的水解反应生成B,B酸化生成C,则C为,结合信息可知D,第⑥步反应的化学方程式是:+CO2↑,
故答案为:$\stackrel{△}{→}$+CO2↑;
(4)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,对比D、E的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I,
故答案为:CH3I;
(5)C的分子式为C15H20O5,其同分异构体在酸性条件下水解,说明含有酯基,生成X、Y和CH3(CH24OH,生成物X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰,则X为,Y为HOCH2CH2OH,X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是:
故答案为:

点评 本题考查有机合成和有机推断,涉及有机物的命名、官能团的识别、反应类型的判断、同分异构体、化学方程式的书写等,是对有机化学基础的综合考查,侧重考查学生分析推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.利用工厂废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的生产流程如图,下列叙述错误的是(  )
A.滤液A中的溶质主要是NaAlO2和NaOH
B.调pH时,可以加入CuO或Cu2(OH)2CO3
C.操作②是在蒸发皿中直接蒸干水分
D.该合金中含有的金属主要为铁、铜、铝

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.
(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2 滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生.
①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠,红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用.
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下.
有Na2O2的硬质玻璃管,步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃;B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等)…(若能反应请用化学方程式表示).
步骤1:按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装一段时间后,没有任何现象;管冷却后关闭K1
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸
③设置装置D 的目的是检验有无水生成
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑.在X极附近观察到的实验现象是放出气体,溶液变红.
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入(或通入)HCl.
(2)如果要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是纯铜,电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
②Y电极的材料是粗铜,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+.(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl,它的可能的结构有几种(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.Fe3O4与足量稀 HNO3 反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液:2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于Cl2的说法中,不正确的是(  )
A.Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B.Cl2能使湿润的红色布条褪色
C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2
D.实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:蒸馏法、电渗析法.
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO.
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素.
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀.
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如图装置简图:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:冷凝管.
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为溴腐蚀橡胶.
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分.
④C中液体产物颜色为深红棕色,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是分液.

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