Question

现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为c(Na^＋)______c(CH₃COO^－)。

Answer 1

答案　(1)向右　向右　减小　(2)小于　2　(3)大于

(4)小于

解析　(1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动。加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)，同时可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH₃COOH溶液的pH都是2，溶液中的H^＋浓度都是0.01 mol·L^－1，设CH₃COOH的原浓度为c mol·L^－1，混合后平衡没有移动，则有

　　　　　　        CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－

原平衡浓度mol·L^－1    c－0.01  0.01    0.01

混合后浓度mol·L^－1    (c－0.01)/2 0.01  0.01/2

由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。

(4)两者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na^＋)小于c(CH₃COO^－)。