Question

1．下列说法中正确的是（　　）

• A． 生成物总能量一定低于反应物总能量
• B． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同
• C． 已知N₂（g）+3H₂（g）═2 NH₃（g）；△H=-92.4 kJ•mol^-1，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
• D． 在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠稀溶液

Answer 1

分析 A、根据能量守恒分析；
B、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
C、由于N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；
D、在中和热实验中，为了减少热量的散失，氢氧化钠稀溶液应一次性加入；

解答 解：A、根据能量守恒得，当该反应放热时，反应物的总能量大于生成物的总能量，当吸热时，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B正确；
C、1molN₂和3molH₂完全反应生成2molNH₃时放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，H₂、N₂不能完全反应，故将1molN₂和3molH₂混合后，在一定条件下充分反应，生成的NH₃小于2mol，故放出的热量小于92.4kJ，故C错误；
D、在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中一次性氢氧化钠稀溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查化学反应中能量的变化，注意对应概念的掌握，难度不大．