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    （15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

    (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

     (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。

    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

    ________________________________________________________________________。

     

    （15分）(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2　(2)  BD

    (3)①  铜　 Cu2＋＋2e－―→Cu　②  0.08　③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(答案叙述合理即可)

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
     
    ．
    （2）下列图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．
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    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．
    装置示意图如2：请回答：
    ①A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是：
     
    ．
    ②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
     
    mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2007年普通高等学校招生全国统一考试、化学(江苏卷) 题型：038

    钢铁工业是国家工业的基础．2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位．

    某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工

    艺流程有了全面的感性认识．请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

    (1)

    将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)

    (2)

    取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)．①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比．

    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    计算硫酸溶液的物质的量浓度．

    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省宁阳四中高二上学期期中学分认定化学试卷 题型：填空题

    （15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
    (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

    (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。
    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
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    科目：高中化学 来源：2013届山东省宁阳四中高二上学期期中学分认定化学试卷 题型：填空题

    （15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

    (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

     (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。

    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

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