练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    请填写以下空白：

    （1）A的化学式             B的电子式                。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    D＋G→ H                              。

    B+镁 → E + F                                。

    （3）写出A + NaOH→D的离子方程式                                  。

     

    (1)   NH4HCO3     

    (2)  4NH3+5O2    4NO+ 6H2O     CO2+ 2Mg  ===  2MgO+C

    (3)  NH4+ + HCO3-+2OH- = NH3 +CO32- +2H2O

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
    （1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向
    正反应
    正反应
    （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于
    7.0
    7.0
    ．
    （2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
    不相等
    不相等
    （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：
    因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同
    因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
    请填写以下空白：
    （1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是
    CO2（或二氧化碳）
    CO2（或二氧化碳）
    ．
    （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
    3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    ．
    （4）每生成1摩D，同时生成
    0.75
    0.75
    摩E．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
    （1）化合物C2B2的电子式为
    ．
    （2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
    H2O
    H2O
    ＞
    H2S
    H2S
    ，原因是
    H2O分子之间存在氢键
    H2O分子之间存在氢键
    ．
    （3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    ．
    （4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
    ．
    （5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
    H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
    H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
    （至少写三种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）
    △H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
    （1）v（HI）=
    0.1mol/Lmin
    0.1mol/Lmin
    ；v（H2）
    0.05mol/Lmin
    0.05mol/Lmin
    ；氢气的起始浓度为
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

    请填写以下空白：
    （1）写出明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为
    先生成白色沉淀后沉淀逐渐消失
    先生成白色沉淀后沉淀逐渐消失
    ，反应的总离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （2）G物质的化学式为
    Cu
    Cu
    ；A和过量的F反应的离子方程式为
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）图中所得G和D都为固体，其混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Cu
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Cu
    ；
    （4）电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法，每生成1mol D转移的电子数目为
    3NA
    3NA
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案