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10.①纯碱;②火碱;③氯水;④小苏打.
(1)以上物质中属于混合物的是③;属于碱的是②;具有漂白性的是③;既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是④.(填序号)
(2)纯碱在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-
(3)小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O.

分析 (1)不同物质组成的为混合物,水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱,二氧化硫具有漂白性,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有:两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH42CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等;
(2)Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子;
(3)小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水.

解答 解:(1)①纯碱是碳酸钠属于盐为纯净物,与盐酸反应,与氢氧化钠溶液不反应;
②火碱是氢氧化钠,属于纯净物,水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;
③氯水属于混合物,氯水中的HClO具有强氧化性,具有漂白性;
④小苏打是碳酸氢钠属于纯净物,能与盐酸和氢氧化钠溶液反应;
属于混合物的是③,属于碱的是②,具体有漂白性的是③,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是④,
故答案为:③;②;③;④;
(2)Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子,其电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-
故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-
(3)小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,其反应的离子方程式为:H++HCO3-=CO2↑+H2O;
故答案为:H++HCO3-=CO2↑+H2O.

点评 本题考查了物质分类、物质性质、电解质电离、离子方程式等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度不大,注意把握酸、碱、盐、混合物等概念以及离子方程式的书写方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.表中的物质分类,正确的是(  )
 强电解质弱电解质非电解质
A碳酸氨气
B氯化钠Cu
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D烧碱次氯酸CO2
A.AB.BC.CD.D

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1.用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:

(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的是A(填字母).
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(3)“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3.则加入的试剂A可以是CuO或Cu(OH)2(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是低温加热,或者吹热氨气.
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(NH42SO4(填化学式).

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18.下列逻辑关系图中正确的是(  )
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5.实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是(  )
A.小试管B.容量瓶C.量筒D.蒸发皿

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15.下列水解反应离子方程式书写正确的是(  )
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C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D.CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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2.《中国能源矿产地质调查报告》显示我国天然气水合物超千亿吨油当量.天然气主要成分为(  )
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19.用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl.该反应的下列说法正确的是(  )
A.35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023
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20.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动.

(1)装置A中仪器a的名称为分液漏斗.若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH.
(2)选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
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已知:5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
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②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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