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    4．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（　　）
    A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
    C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

    分析 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

    解答 解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，
    A．升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
    B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，故B正确；
    C．NaOH电离生成氢氧根离子而抑制水电离，故C错误；
    D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解而促进水电离，生成氢离子而导致溶液呈酸性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以水的电离为载体考查盐类水解、水电离影响因素，侧重考查分析能力，明确水电离特点及盐类水解特点即可解答，注意升高温度促进水电离但溶液不能变为酸性或碱性，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

    则C的燃烧热________kJ·mol-1

    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。

    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

    D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

    若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为。

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有。

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大E．加入一定量的N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（　　）
    A．①和②、③与④分别互为同分异构体
    B．①、③互为同系物
    C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
    D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O2：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中是氧化剂
    B．1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
    ⅠCaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
    Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
    步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
    步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
    步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
    步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO2的质量分数，滴定时发生的反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
    Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
    （5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）
    A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
    B．水电离出的氢离子浓度：a＜b
    C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
    D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向某无色溶液中加入铝片能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  
    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态                       
    D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O
    （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-；
    （7）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①F的化学式为HNO3；
    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机化合物A的分子式为C5H12O，且能与金属钠反应放出氢气，那么A的同分异构体的数目（包括A）为（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

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