Question

11．下列各组顺序的排列错误的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性：HAlO₂＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

分析 A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强；
D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，元素的非金属性：Cl＞S＞P＞As，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，元素的非金属性：P＞C＞Si＞Al，则酸性：HAlO₂＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO₂，故D正确．
故选A．

点评 本题考查同主族、同周期元素性质递变规律、半径比较、物质性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．