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    下列叙述正确的是（　　）
    A、氧气的摩尔质量为32g
    B、1molH2SO4的质量98
    C、H2O的摩尔质量18g?mol-1
    D、1molCH4体积为22.4L
    考点：摩尔质量
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；
    B、质量的单位是g；
    C、摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于其相对分子质量；
    D、标况下，1mol任何气体的体积是22.4L．
    解答： 解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；
    B、质量的单位是g，故1molH2SO4的质量是98g，故B错误；
    C、摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于其相对分子质量，故C正确；
    D、标况下，1mol任何气体的体积是22.4L，未说明气体的状态，故D错误，故选C．
    点评：本题主要考查的是摩尔质量的定义以及单位，摩尔质量的单位是g/mol，注意与质量的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，属于高分子化合物的是（　　）
    A、油脂B、淀粉C、葡萄糖D、果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）
     

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    ，产生0.1molCl2转移的电子为
     
    mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于电解质的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、CH3COOH
    C、CH4
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表达式中不正确的是（　　）
    A、乙烷的电子式：
    B、乙烯的结构式：
    C、苯的结构式：
    D、甲烷的结构简式：CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    136C-NMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（　　）
    A、核内有7个中子
    B、核内有6个质子
    C、核外有13个电子
    D、质量数为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示．
    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②A极的电极反应式为
     
    ．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．

    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
     
    ．
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为
     
    L．（乳酸的摩尔质量为90g?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图转化关系，回答：
    （Ⅰ）若A是常见的固体非金属单质，
    （1）写出A的化学式：A
     
    ，
    （2）写出下列反应的化学方程式：E→C：
     
    ；
    （Ⅱ）若A是常见的气体单质，
    （1）写出A的化学式：A
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①B→C：
     
    ；
    ②D→E：
     
    ．
    ②E→C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=-195kJ?mol-1
    ②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式
     
    ．
    （5）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：
    2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
     
    ；碘电极作为该电池的
     
    极．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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