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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19．A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1：2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾．则下列说法正确的是（　　）
    A、B的气态氢化物稳定性较C的强
    B、C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
    C、均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
    D、B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾，二者形成氮的氧化物，可推知B为N元素、C为O元素；C与E质子数之比为1：2，则E的质子数=8×2=16，则E为S元素；在短周期中D元素的原子半径最大，则D为Na元素；5元素最外层电子数之和为19，则A的最外层电子数=19-5-6-1-6=1，且A的周期数等于族序数，则A为H元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾，二者形成氮的氧化物，可推知B为N元素、C为O元素；C与E质子数之比为1：2，则E的质子数=8×2=16，则E为S元素；在短周期中D元素的原子半径最大，则D为Na元素；5元素最外层电子数之和为19，则A的最外层电子数=19-5-6-1-6=1，且A的周期数等于族序数，则A为H元素，
    A．非金属性N＜O，故N的气态氢化物稳定性较O的弱，故A错误；
    B．C与D形成的化合物Na2O2与水反应能产生O2单质，故B正确；
    C．均由H、O、Na、S四种元素形成的两种盐为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，故C错误；
    D．B的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其最低价氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
    B、若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转
    C、若X是锌条，则A电极的质量会减少
    D、若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-=Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（　　）
    A、石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃
    B、油脂“硬化”后性质变的更稳定
    C、蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同
    D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为v=
    v(A)
    a
    =
    v(B)
    b
    =
    v(D)
    d
    =
    v(E)
    e
    ．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（　　）
    实验编号1234
    c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
    c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
    v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
    A、实验1、2中，v（H2O2）相等
    B、将浓度均为0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L-1?s-1
    C、v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D、实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应关系正确的是（　　）
    A B C D
         
         		  
     
    浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、反应后的溶液呈酸性
    B、两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol?L-1
    C、反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.01mol?L-1
    D、反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-
    B、
    两支试管中蛋白质溶液均会变性
    C、
    除去C2H4中的SO2
    D、
    海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为_
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程③的离子方程式
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_
     
    _；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    （1）上述元素中形成化合物种类最多的是
     
    ，原子半径最大的是
     
    ，离子半径最大的是
     
    （填名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
     
    ．
    （3）在一定条件下，A与E形成的气态化合物溶于水后溶液呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）现有另一种元素X，其原子得电子能力最强，则X在周期表中的位置
     

    （5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
     
     （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
     
    ．
    （6）写出由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式
     
    ，只含离子键的物质的化学式
     
    ，既含离子键又含共价键的物质
     
    不含化学键的物质的化学式
     
    ．

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