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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜能导电，所以铜是电解质
    B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质
    C．虽然液态HCl不能导电，但HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质
    D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

    分析 电解质是在熔融状态下或者水溶液中能够导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答．

    解答 解：A．电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故A错误；
    B．硫酸钡在熔融状态下能够导电属于电解质，故B错误；
    C．氯化氢在水溶液能导电，属于电解质，故C正确；
    D．氯水是混合物，不是电解质，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质的判断，明确电解质概念是解题关键，注意电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃时，电离平衡常数：
     化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
    K2：5.6×10-11    		 3.2×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH=11的下列四种水溶液：
    a．Na2CO3，b．NaClO，c．NaHCO3，d．CH3COONa．溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是d＞c＞b＞a（填编号）；将NaHCO3溶液蒸干灼烧所得固体名称为碳酸钠．
    （2）25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H+）•c（OH-）将不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将
    变大；水解常数其Kb的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出数学表达式并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④．（填序号）
    ①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
    （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
    A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富
    B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸
    C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
    D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（　　）
    A．等于0.6molB．等于0.15mol
    C．介于0.15mol与0.3mol之间D．等于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．烧碱溶液C．液氨水D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）计算机芯片的主要成分是硅；
    （2）光导纤维的主要成分是二氧化硅：
    （3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于氨气的说法正确的是（　　）
    A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
    B．用如图装置吸收NH3可防止倒吸
    C．氨水能导电，所以NH3是电解质
    D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
    （4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有NH4+、SO42离子．

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