【题目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是
A. M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M点对应的盐酸体积为10.0mL
C. M、N两点所示溶液中水的电离程度相同 D. P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】盐酸滴入氨水的过程中始终存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）。A项， 违背电荷守恒，错误；B项，若加入10.0mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应获得NH4Cl溶液，NH4Cl溶液中由于NH4+的水解溶液呈酸性，M点pH=7，则M点对应盐酸体积小于10.0mL，错误；C项，N点为氨水，NH3·H2O电离出的OH-对水的电离起抑制作用，从N点到M点，随着盐酸的加入生成可水解的NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，M点水的电离程度大于N点水的电离程度，错误；D项，P点加入20.0mL盐酸时，溶液中的物料守恒为2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）=c（Cl-），正确；答案选D。
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【题目】向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡时，容器内的压强：甲>乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________。
（2）固体混合物B的组成为__________、__________。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________________________________↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是___________、__________、过滤、洗涤和干燥。
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【题目】利用如图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其全部产物的检验。
已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪去。
（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是________________。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_________________。
（3）装置A中试剂的化学式为______，装置B的作用是____________________________。
（4）实验时，可以说明生成二氧化碳的实验现象是______________________________________。
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A. HCl的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性Cl＞C B. 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 D. 由分子组成的物质中一定存在共价键
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【题目】下列实验操作中正确的是
A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘
D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
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【题目】下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是
A. Na＋、H＋、Cl－、OH－ B. K＋、Na＋、CO32－、OH－
C. K＋、SO42－、NO3－、MnO4－ D. Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋
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