Question

【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。

（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。

Answer 1

【答案】氧或氧元素 第二周期ⅥA族 氧化性 PH3＜H2S＜H2O 2Na＋O2Na2O2 放热

【解析】

根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，根据元素周期律比较元素的非金属性等相关性质；根据物质的性质书写相关化学用语及判断反应放热还是吸热。

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，

（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置为第二周期第VIA族，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，所以氧气体现氧化性，故答案为：氧；第二周期第VIA族；氧化性；

（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性P＜S＜O，所以氢化物的稳定性PH3＜H2S＜H2O，故答案为：PH3＜H2S＜H2O；

（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子、3个电子层，硫的原子结构示意图为，故答案为：；

（4）元素⑤形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na＋O2

Na2O2，所有的燃烧反应都是放热反应，所以该反应是放热反应，故答案为：2Na＋O2Na2O2；放热反应；

（5）①与⑨两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：。