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    11．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．公益调查--柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
    B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
    C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
    D．登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

    分析 A．PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，大于胶体粒子的大小；
    B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3的H原子种类不同；
    D．紫外线能使蛋白质变性．

    解答 解：A．胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故A错误；
    B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误
    C．CH3CH2OH含有3种不同的H，而CH3OCH3含有2种H，故C错误；
    D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”）；若反应中生成了3mol Cu（NO3）2，则消耗了3mol Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请书写IBr和H2O发生反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，不可能发生的反应离子方程式是（　　）
    A．2I-+Cl2═I2+2Cl-
    B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
    C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2═2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
    D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿
    B．液溴保存时常加少量的水液封
    C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    D．NaBr溶液中加少量新制氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．
    ①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C．（填序号）
    A．泡沫灭火器     B．消防车喷水            C．沙土
    ②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型离子键和共价键
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
    ①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．
     ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，
    该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法有多种．
    方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+5ClO-+2CN-═5Cl-+N2+2CO32-+H2O．
    方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．
    方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．写出离子反应方程式CN-+H2O+H2O2═NH3+HCO3-．
    （4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，滴定至终点时，溶液颜色的变化溶液由无色变为浅红色或红色；原H2O2溶液的浓度为0.4  mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是Al4C3，
    （2）乙的化学式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
    （3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
    （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选试剂：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）．

    I．探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量．
    （2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为蒸馏烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．B中的现象是品红溶液褪色．由此可得到浓硫酸具有强氧化性．
    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是碳铁合金在酸溶液中形成原电池．
    Ⅱ．测定铁的质量分数
    （6）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为1-$\frac{3b}{11a}$（写表达式）．
    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可．为了培寧和準寧地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C．（填标号）．
    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洙涤、干燥、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于非电解质的是（　　）
    A．Cl2B．CO2C．HClD．Na2O

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