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含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用,请完成以下填空:
(1)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸,反应后得到棕黄色溶液,其离子反应方程式为
 
.取少量棕黄色溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到Fe(OH)3沉淀生成,该离子方程式为
 
.另在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液,继续加热至产生
 
色液体,停止加热.证明所得分散系类型的最常用的物理方法为
 

(2)一个体重50kg的健康人含铁元素2g,Fe2+易被人体吸收,所以给贫血者补充铁时,服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收.维生素C在这个反应中表现
 
(“氧化性”或“还原性”).
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)能有效地杀灭水中的病菌,同时自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.从氧化还原角度分析,杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
 
.(“氧化性”或“还原性”)
考点:铁的氧化物和氢氧化物,氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题,几种重要的金属及其化合物
分析:(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水;氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀,据此写出反应的离子方程式;根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质进行解答;
(2)Fe3+转化成Fe2+发生了还原反应,需加入还原剂才能实现;
(3)根据高铁酸钠中铁元素的化合价及题中信息来分析具有的性质.
解答: 解:(1)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸,氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液,继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,可以利用此性质检验胶体的存在,
故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;红褐色;丁达尔效应;
(2)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,Fe3+转化成Fe2+发生了还原反应,需加入还原剂才能实现,所以维生素C在这个反应中做还原剂,表现还原性,
故答案为:还原性;
(3)高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价,居于铁元素的最高价,净水过程中自身被还原成新生态的Fe(OH)3,所以Na2FeO4具有氧化性,
故答案为:氧化性.
点评:本题考查了铁的氧化物、氢氧化物的性质、氧化还原反应的判断、氢氧化铁胶体的制备,题目难度中等,注意掌握铁的氧化物、氢氧化物的组成、性质,明确氢氧化铁胶体的制备方法及鉴别方法,能够根据化合价变化判断物质氧化性、还原性.
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选择适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂.
①A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式:
 

②B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是
 

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
 

④D中盛放的试剂是
 
,其目的是
 

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已知:①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蚁酸⑦丙烯酸
(1)①和③发生反应的化学方程式:
 

(2)互为同系物的是:
 

(3)鉴别③⑤⑥的试剂是:
 

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写出下列反应方程式:
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 

(2)以苯为原料制备硝基苯
 
_.

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充分燃烧1mol 只含碳、氢、氧的有机物,所需氧气9mol,产生二氧化碳8mol,设符合该条件的有机物的通式为CxHyOz,则其中x=
 
,y 与z的代数关系式为y=
 
.已知该有机物的相对分子质量为136,则该有机物的分子式为
 
.又知该有机物具有以下性质:
(1)不能使FeCl3 溶液变色.由此可知,该有机物不可能是
 
类物质;
(2)能与NaOH 溶液反应,但不能与Na2CO3 溶液反应.由此可知,该有机物不可能是
 
类物质;
(3)苯环上只有一个侧链.则同时符合 (1)(2)(3)条件的有机物共有
 
种;
(4)写出其中能与银氨溶液发生反应的有机物发生银镜反应时的离子反应方程式
 

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在某一容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:完成下列问题:
(1)该反应的化学方程式为
 

(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为
 
.在2min时,图象发生改变的原因是
 

A.增大压强    B.降低温度   C.加入催化剂  D.增加A的物质的量
(3)3min后表示的意义为:
 

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2mol NH3
 
g,含
 
个分子,含
 
个原子,在标准状况下所占体积为
 
L,所含氢原子数和
 
mol水所含的氢原子数相等.

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(1)用双线桥法表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂.
Zn+H2SO4(稀)
 加热 
.
 
Zn SO4+H2↑  氧化剂
 
还原剂
 

MnO2+4H Cl(浓)
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2 O氧化剂
 
还原剂
 

(2)用单线桥法表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂.
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
 Fe+3CO2  氧化剂
 
还原剂
 

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