Question

下列比较关系中，错误的是（　　）

A．元素金属性Na＞Mg＞Al

B．热稳定性H₂S＞HCl＞HF

C．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．原子半径Na＞Mg＞H

Answer 1

分析：A．根据同周期元素的金属性的递变规律分析；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．原子核外电子数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子的半径逐渐减小．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则元素金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则热稳定性H₂S＜HCl＜HF，故B错误；
C．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．Na、Mg位于相同周期，同周期元素从左到右原子的半径逐渐减小，则有原子半径：Na＞Mg，H原子核外电子层数最小，半径最小，所以有原子半径：Na＞Mg＞H，故D正确．
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，学习中注重相关规律、方法的积累．