A.B.C.D.E为易溶化合物.其离子组成为阳离子Fe3+.Ba2+.Al3+.Na+.Ag+阴离子NO3-.OH-.SO42-.Cl-.CO32-在各化合物中离子不重复.分别取其溶液进行实验.结果如下:①在A溶液中逐滴加入氨水.有白色沉淀生成.继续加氨水至过量.沉淀消失,②用pH试纸测得B和C溶液显碱性.0.1mol/L的C溶液pH小于13,③在D溶液中加入铁粉.溶液质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
阴离子	NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．
完成下列填空：
（1）A的化学式为

；
（2）③反应的离子方程式为

；
（3）检验D溶液中阴离子的方法是

；
（4）E的化学式为

，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是

（填化学式）．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题,离子反应专题

分析：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，说明沉淀应该是氢氧化银，所以A溶液中含有银离子，则A只能是硝酸银；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，显示碱性，溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐，0.1mol/L的C溶液pH小于13，则C中含有CO₃^2-离子，根据离子共存可知，C为碳酸钠；B只能为碱溶液，含有氢氧根离子，结合离子共存可知，B只能为氢氧化钡；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生，说明D中含有铁离子；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，说明E中没有SO₄^2-、CO₃^2-，所以E是氯化铝，则D为硫酸铁，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：根据①可知，A溶液中含有银离子，则A只能是硝酸银；
SO₄^2-、CO₃^2-，所以E是氯化铝，则D为硫酸铁，
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，显示碱性，B、C可能为碱溶液或强碱弱酸盐，0.1mol/L的C溶液pH小于13，则C中含有CO₃^2-离子，根据离子共存可知，C为碳酸钠；B只能为碱溶液，含有氢氧根离子，结合离子共存可知，B只能为氢氧化钡；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生，说明D中含有铁离子；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生，说明E中没有SO₄^2-、CO₃^2-，所以E是氯化铝，则D为硫酸铁，
（1）根据以上分析可知，A为AgNO₃，
故答案为：AgNO₃；
（2）③为硫酸铁与铁粉的反应，二者反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）D为硫酸铁，其阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法为：先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO₄^2-，
故答案为：先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO₄^2-；
（4）根据分析可知，E为AlCl₃，将AlCl₃溶液蒸干、灼热至质量不再改变，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，则氯化铝为完全水解生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成Al₂O₃，
故答案为：AlCl₃；Al₂O₃．

点评：本题考查了离子共存的有关判断、方程式的书写、离子的检验等知识，是高考中的常见题型，为中等难度的试题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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