Question

室温下，用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1

C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

Answer 1

B

解析试题分析：A、根据图像可知，曲线发生突变时均消耗20.00ml氢氧化钠溶液，这说明醋酸和盐酸的起始浓度均是0.100 0 mol/L。滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B、根据A中分析可知，盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol/L，故B正确；C、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D、V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液显碱性，则根据电荷守恒可知醋酸根浓度小于氯离子，故D错误，因此答案选B。
考点：考查中和滴定、溶液酸碱性以及离子浓度大小比较