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    下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
    ①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
    ②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
    ③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2       
    ④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．
    A、①②③B、②③④
    C、①③④D、①④
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答．
    解答： 解：①酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故错误；
    ②开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大，则可说明醋酸为弱酸，故正确；
    ③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故正确；
    ④CH3COONa溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故正确．
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性．
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    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    IVa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Vc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是
     
    mol/L．
    ②IV中检测Cl2的实验方法：
     
    ．

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    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2（g）
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    32
    15
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    32
    15
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    ；
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    ；
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    ；C4H8Cl2的结构简式是
     
    ；
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    ；
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    ．
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    b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
    c．能与新制Cu（OH）2反应
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