A. | 往NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
B. | 锌与稀硝酸反应:Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
C. | 向氯化铵的溶液中加入足量浓KOH溶液并加热:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O | |
D. | 向氯水中通入SO2气体:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42- |
分析 A.二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢根离子;
B.不符合反应客观事实;
C.二者反应生成生成氨气和水;
D.二氧化硫、氯气和水反应生成氯化氢和硫酸;
解答 解;A.往NaOH溶液中通入过量SO2,离子方程式::SO2+OH-═HSO3-,故A错误;
B.硝酸具有强的氧化性,与金属反应不生成氢气,故B错误;
C.向氯化铵的溶液中加入足量浓KOH溶液并加热,离子方程式:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,故C错误;
D.向氯水中通入SO2气体,离子方程式:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,故D正确;
故选;D.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考中的高频题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系即可解答.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B. | Fe2+、H+、S2-、ClO- | ||
C. | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D. | K+、OH-、NO3-、HSO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | ①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中共含有11个极性键 | B. | 分子中含有配位键 | ||
C. | 分子中只含σ键 | D. | 分子中含有1个π键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素编号 | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1mol C单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 降低温度可以加快反应速率 | |
B. | 如果反应开始时加入2molN2和6molH2,则达到平衡时,n(N2):n(H2)=1:3 | |
C. | 达到化学反应限度时,生成2mol NH3 | |
D. | 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 |
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