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    有关原电池的下列说法中正确的是（　　）
    A、在外电路中电子由正极流向负极
    B、在原电池中，只有金属锌作为负极
    C、原电池工作时，阳离子向正极方向移动
    D、原电池工作时，阳离子向负极方向移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析．
    解答： 解：A、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，故A错误；
    B、原电池放中，化学性质较活泼的金属为负极，锌与比自己活泼的金属构成原电池时，则作正极，故B错误；
    C、原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极发生还原反应，故C正确；
    D、原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极发生还原反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，要会判断电子在外电路的流向及两极上的电子得失，注意对基础知识的把握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=
     
    mol/L，pH值为
     
    ，水电离的c（H+）=
     
    mol/L．
    如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
    （2）“O”点为什么不导电
     
    ．
    （3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为
     
    ．
    （4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是
     
    ．
    （5）若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，
    可选择
     
    ．
    A．加NaCl溶液      B．加热     C．加固体KOHD．加Zn粒          E．加固体CH3COONa  F．加水
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
     
    ．
    A．H+个数     B．c（H+）C．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
        D．CH3COOH分子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A、碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    C、电解氯化镁溶液可获得金属镁
    D、铝土矿中提取铝的过程中不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于能源的说法中不正确的是（　　）
    A、能源就是提供能量的资源
    B、能源的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
    C、我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量是无限的，可以无限制的开发和利用
    D、提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常见物质中 ①Cu   ②NaCl晶体   ③液态氯化氢   ④SO3 ⑤H2SO4溶液    ⑥酒精  ⑦熔融的KNO3．
    （1）属于电解质的是
     
    （填序号，下同）；
    （2）能导电的是
     
    ；
    （3）能导电，且属于电解质的是
     
    ； 
    （4）属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
     


    A．CH4     B．H2     C．C2H5OH      D．O2
    （2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂．则电池工作时
     
     （选填a或b）为负极，b 极的电极反应式为
     
    ．
    （3）欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液（含AgNO3的溶液）．银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做
     
    极．接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银．银电极发生
     
     反应，镀件上发生的电极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：
    CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    （2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法     该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）
     
    ；溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应一定是放热反应
    B、该反应一定是吸热反应
    C、该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量
    D、该反应需要加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C、氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
    D、碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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