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    （6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
    试计算：
    （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
    （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

    （1）把化学能转化为电能的装置是   （填“甲”或“乙”）；
    （2）④电极上的电极反应式为                     
    （3）①电极上的电极反应式为                     ，
    检验该电极反应产物的方法是                       
    (4)写出装置甲的反应总化学方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （    ）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少
    C．放电时电池内部Li+ 向负极移动
    D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是
    A．该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—
    B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li+ + 4e—
    C．反应SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应
    D．组装该电池必须在无水的条件下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的量的叙述，错误的是                  （   ）
    A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．0.012 kg12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1 mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
    D．1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
    C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
    D．常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
    A．电池放电时，正极区溶液pH减小
    B．电池放电完后，需补充注入水
    C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O
    D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）


    （1）该装置中    （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                           。
    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将       （填增大、减小、不变）；逆反应速率将         （填增大、减小、不变）；温度升高      （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
    （3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供           mol电子的电量。

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