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    【题目】《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+

    B. 电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应

    C. 电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al

    D. 离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、电子从负极流向正极，Al为负极，根据原理，负极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－，故错误；B、电池充电时，电池的正极接电源的正极，失去电子，发生氧化反应，故错误；C、根据选项A的分析，转移0.3mol电子，生成2.7gAl，故说法正确；D、充电时阳离子移向阴极，充电池，石墨作阳极，Al电极作阴极，故说法错误。

    练习册系列答案
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    【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：

    （1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

    （3）E(CA3)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。

    （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

    （5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )

    A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)

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    【题目】已知反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．上述正反应为吸热反应

    B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正>v（H2）逆

    C．Y点H2的转化率为50％

    D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s[K]

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    0.50

    0.35

    0.25

    0.25

    下列说法中错误的是

    A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

    B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

    C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

    D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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    【题目】我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ）
    A.Fe
    B.Cu
    C.Ag
    D.Hg

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    【题目】蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是

    A．鸡蛋 B．馒头 C．白菜 D．苹果

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    【题目】已知3.0g AO32－ 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是

    A．A元素的相对原子质量为12

    B．AO32－的摩尔质量为60

    C．3.0gAO32－ 的物质的量是0.02mol

    D．A原子的摩尔质量32g/mol

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    【题目】在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．T1>T2

    B．K(T1)>K(T2)

    C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

    D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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