Question

某废水中含有的N

H

+ 4

在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（　　）
①N

H

+ 4

(aq)+

3

2

O2(g)═N

O

- 2

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

O

- 2

(aq)+

1

2

O2(g)═N

O

- 3

(aq)△H=-73kJ/mol．

• A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×10²³
• B．室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，则NaNO₂溶液显酸性
• C．N

  H

  + 4

  (aq)+2O2(g)?N

  O

  - 3

  (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol
• D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

Answer 1

分析：A、依据热化学方程式标注元素化合价，结合焓变计算电子转移，转移6mol电子放热273KJ；
B、0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，属于弱酸，弱酸阴离子水解显碱性；
C、依据盖斯定律结合热化学方程式，①②热化学方程式相加得到；
D、依据反应特征分析判断．

解答：解：A、反应①转移6mol电子放热273KJ，放出27.3 kJ的热量，转移的电子0.6mol，转移电子数约为3.6×10²³ ，故A错误；
B、室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，说明是弱酸，则NaNO₂溶液水解显碱性，故B错误；
C、热化学方程式①+②得到 NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正确；
D、在上述两次转化过程中，NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），氢离子浓度增大，废水的酸性增强，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，弱电解质分析判断，盐类水解分析，主要是氧化还原反应电子转移计算，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．