【题目】下列关于油脂的叙述正确的是
A.油脂的水解反应,也叫皂化反应
B.粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤,这是因为油脂在碱性条件下溶解度大
C.油脂水解产物中一定存在甘油
D.油脂属于酯类,是高分子化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】葡萄糖是人体重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是 ( )
A. 葡萄糖是一种碳水化合物,可以被浓硫酸吸水炭化
B. 葡萄糖是一种已糖
C. 葡萄糖经过水解才能被人体吸收
D. 葡萄糖是所有单糖中最简单的
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硅酸盐在地壳中分布很广,可用蛭石生产硫酸镁和氢氧化镁。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42],还含有少量杂质FeO。
实验步骤如下:
Ⅰ.制取粗硫酸镁:用硫酸浸泡蛭石矿粉,过滤,将滤液结晶得到粗硫酸镁。
Ⅱ.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液,再加试剂A调节溶液pH,并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁:向步骤Ⅱ得的溶液中加入过量氨水。
一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表1所示
表1
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答:
(1)在步骤Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。调节溶液pH的范围是______________。试剂A的最佳选择是_________(填字母序号)。
A、MgO B、Na2CO3 C、蒸馏水 D、稀硫酸
(2)测定粗硫酸镁中Fe2+的含量。称取12.3g粗硫酸镁样品溶于水形成溶液,完全转移到锥形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加几滴黄色铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组,消耗H2O2溶液的体积数据记录如表2所示。
表2
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的体积/mL | 12.49 | 12.50 | 13.62 | 12.51 |
①K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,请写出反应的离子方程:________。
②反应达到终点时的标志是_________________________________________________。
③根据表2数据,可计算出粗硫酸镁样品中含有Fe2+_______________mol。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_________________________。
②已知25℃时,Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分别为2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水,__________(填“能”或“不能”)制氢氧化镁,理由是_____________________________。
③通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,Mg2+完全沉淀时溶液的pH为________。(保留小数点后一位)(已知lg2=0.3)
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【题目】常温下,浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断,下列说法正确的是
溶质 | NaClO | |||
pH |
A. 常温下, 的水解能力强于其电离能力
B. 常温下,相同物质的量浓度的、、依次升高
C. 溶液中存在以下关系:
D. 向氯水中加入少量固体,不能增大HClO的浓度
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 9 g中含有的电子数为3.6 NA
B. 某温度下纯水的pH=6,该温度下1L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA
C. 一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含均为0.5NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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【题目】硬脂酸甘油酯经皂化反应得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠应采取的正确方法及顺序是 ①过滤 ②分液 ③蒸馏 ④盐析 ⑤结晶 ( )
A. ④⑤ B. ④② C. ②③ D. ④①
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