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    下列措施一定能使化学反应速率增大的是

    A．增大反应物的量   B．升高温度         C．增加压强        D．使用催化剂

     

    B

    解析:增大反应物的量，如果为固体则速率不增加。增加压强对于反应前后分子数不变的反应，速率不变。催化剂不改变反应的速率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是    如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol
    0.075mol
     mol?（L?min）-1；H2的转化率=
    75%
    75%

    ②该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；H2的转化率w（H2）=
    56.25%
    56.25%
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有
    甲醇、氢氧化钠、水
    甲醇、氢氧化钠、水
    _；其负极的电极反应式是：
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列措施一定能使化学平衡向正反应方向移动的是


    1. A.
      升温
    2. B.
      加压
    3. C.
      增加反应物浓度
    4. D.
      使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：0101 期末题 题型：单选题

    下列措施一定能使化学平衡发生移动的是
    [     ]
    A．改变温度
    B．改变压强
    C．使用催化剂
    D．改变容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施一定能使化学平衡发生移动的是（    ）

    A．改变温度    B．改变压强         C．使用催化剂      D．改变容器体积

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