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    6．下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（　　）
    A．还原性：Na＞Mg＞CaB．氧化性：Cl2＞S＞P
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

    分析 A．金属性越强，单质的还原性越强；
    B．非金属性越强，单质的氧化性越强；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．

    解答 解：A．金属性Ca＞Na＞Mg，所以还原性Ca＞Na＞Mg，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S＞P，所以氧化性：Cl2＞S＞P，故B正确；
    C．因非金属性Cl＞S＞P，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；
    D．因非金属性Cl＞S＞P，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，掌握金属性和非金属性的判断依据是解题的关键，注意元素金属性和非金属性与单质或离子的还原性、氧化性的关系．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个．B 原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×l023个电子转移．E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．
    试填写下列空白：
    （1）写出元素A和E的名称：A碳，E氯．
    （2）元素B在周期表中的位置为第二周期VIA族．
    （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为离子化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式．
    （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）下列措施中能使平衡常数K增大的是a（填序号）
    A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量CO  D．降低温度
    （3）8min内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （4）1 100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
    CO的浓度（mol•L-1）c1c2
    CO2的体积分数φ1φ2
    体系压强（Pa）p1p2
    气态反应物的转化率α1α2
    ①下列说法正确的是BC．
    A．2c1=3c2  B．φ1=φ2 C．p1＜p2       D．α1=α2
    ②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
    完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
    （3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （5）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1；
    ③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8 kJ•mol-1．标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移的电子数目为3mol．
    （6）工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）做负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-═3CO2+H2O，则该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于不等电子体的是（　　）
    A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、N2OD．H2O和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
    C．滴定达终点时，仰视滴定管内液体的凹面的最低点
    D．在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
    （1）正四面体烷的二氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是ABC．
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色         
    B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反应的化学方程式n $\stackrel{一定条件}{→}$
    （4）写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
    （1）在①中，金属片B发生氧化反应；
    （2）在②中，金属片C作负极；
    （3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则正极反应式为：2H++2e-=H2↑上述四种金属离子的氧化性由强到弱排列的顺序是（用A、B、C、D表示）B＞A＞C＞D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（　　）
    ①CH3CH2Cl②③（CH3）2C=CH2④⑤
    A．链状烃：①③⑤B．链状烃：③⑤C．环状烃：②④⑤D．芳香烃：②④

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