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【题目】下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 (  )。

A.NH4和CH4都是正四面体形

B.CO2和CS2都是直线形

C.NCl3和BCl3都是三角锥形

D.H2O和H2S都是V形

【答案】C

【解析】NCl3是三角锥形分子BCl3是平面三角形分子。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是(

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

DΔt1Δt2时,SO2的转化率:ab段小于bc

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右图所示装置。试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极(填“正”或“负”),发生_______反应(填“氧化”或“还原”), 电极反应式为___________________;Cu棒上可观察到的现象是______________________,电极反应式为______________________________

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒为原电池的______极(填“正”或“负”),发生_________反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为____________________________________

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:

请回答下列问题:

(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:_______________

(3)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

(4)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:溶液、蒸馏水、pH试纸):

①_______________;

②_______________;

③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体

用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是_________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。

(2)图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _____________

(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三

假设一:溶液的pH;假设二:__________________; 假设三:__________________

(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定)__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量,并将溶液加热,产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是(

A0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B常温下,a点溶液pH>7

C标准状况下,通入CO2的体积为4.48L

D原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题:

(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________,铁在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:_________________

(3)NaFeO2能发生强烈水解,在步骤②中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:_________________

(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。

A.盐酸和氯化钾 B.硫酸和氯化钾 C.硫酸和硫酸锌 D.次氯酸和次氯酸钾

酸化时,CrO转化为Cr2O,写出平衡转化的离子方程式:________________

(5)水溶液中的H是以H3O的形式存在,H3O的电子式为_____________

(6)简要叙述操作③的目的:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了(  )

A. 泡利原理 B. 能量最低原理

C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想:先把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中,当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应,可放出热量4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式

(2)以CO2为碳源还可以制备乙醇,反应如下:

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=-173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应为

工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

(4)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质(可传导O2-)。该电池负极发生的电极反应是

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