练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是

    A.1 mol该化合物中有1 mol Y

    B.1 mol该化合物中有3 mol Cu

    C.1 mol该化合物中有2 mol Ba

    D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

    【答案】D

    【解析】

    A．运用均摊法，1个晶胞中含Y个数为8×=1，则1 mol该化合物中有1 mol Y，A正确；

    B．1个晶胞中含Cu个数为3，则1 mol该化合物中有3 mol Cu，B正确；

    C．1个晶胞中含Ba个数为8×=2，则1 mol该化合物中有2 mol Ba，C正确；

    D．1个晶胞中含O个数为10×+2=7，该化合物的化学式是YBa2Cu3O7，D不正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

    （2）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.测定化学反应速率

    某同学利用如图装置测定化学反应速率。

    (已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)

    （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。

    （2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。

    Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。

    物理量

    水

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    体积/mL

    浓度/molL-1

    体积/mL

    浓度/molL-1

    体积/mL

    ①

    0

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    ②

    0

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    1.0

    0.010

    4.0

    25

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。

    （2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。

    （3）请完成表格内二处空白__、__。

    （4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是

    A. WZ沸点高于W2Y的沸点

    B. 含Z的两种酸反应可制得Z的单质

    C. W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    D. X的含氧酸一定为二元弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子核外电子及其运动状态的描述正确的是（ ）

    ①可以测定某一时刻电子所处的位置

    ②电子质量很小且带负电荷

    ③相比原子核的大小，电子运动的空间范围很大

    ④高速运动

    ⑤有固定的运动轨道

    ⑥电子的质量约为氢离子质量的

    A.①②③B.②③④⑥

    C.③④⑤⑥D.⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

    B. 表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋

    C. 温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)

    D. 表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

    (1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

    实验操作

    现 象

    结 论

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气和水反应的产物具有酸性

    实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

    (2)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是(　　)

    A.Na＋、K＋、、Cl－B.Cu2＋、K＋、、

    C.H＋、K＋、、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案